Инструкция опыты по химии на кухне

Когда дочка узнала, что я хочу написать негативный отзыв о ее наборе для химических опытов в домашних условиях, она сказала «Мам, ну не надо плохой отзыв». Но все же отзыв пишу Я, мама, и отзыв для таких же мам и пап, поэтому мнение буду высказывать свое личное.

Был у меня в детстве набор «Юный химик» — любила я его, хотя уже и не помню за что. Не помню, какие химические опыты он позволял делать, но помню, что любила я этот набор, хотя химией особо не увлекалась. Вот и купила (дура!) под впечатлениями детства подобный набор для дочки — набор для экспериментов «Опыты по химии на кухне» от Ranok-Creative…

Перед тем, как возмущаться, приведу таки диалог с дочерью (13 лет) по поводу отзыва:

— Мам, ну не надо плохой отзыв.

— Тебе набор понравился?

— Да.

— Доця, у тебя он уже больше года. Сколько раз ты им пользовалась?

— Один.

Как говорится, без комментариев.

А вот несколько из заявленных 100 опытов я все же прокомментирую, даже в картинках прокомментирую, чтоб не быть голословной! Картинки — фото со страниц инструкции.

Пример №1. Вот описания двух разных опытов по удалению накипи из чайника (не смотрите, что там номера 3 и 4 — эти опыты вообще из разных разделов даже, просто совпало):

Опыт 1:

Опыт 2:

Единственная разница только в том, что в одном случае берут уксус, а в другом сок лимона.

Пример 2. Снова два разных опыта из двух разных разделов, на этот раз смешиваем кислоту и соду:

Опыт 1:

Опыт 2:

Единственная разница только в том, что в одном случае берут уксус, а в другом лимонную кислоту и воду.

Пример 3. Теперь делаем «субмарины» — изучаем плотность пресной и соленой воды (разделы снова разные):

Опыт 1:

Опыт 2:

Единственная разница только в том, что в одном случае берут картофелину, а в другом яйцо.

Примеры брала навскидку, там таких море!

ТЕПЕРЬ У МЕНЯ НЕСКОЛЬКО ВОПРОСОВ:

Вопрос 1: А причем здесь вообще набор??? В приведенных примерах ничего из набора не используется! С тем же успехом выпустите просто инструкцию, как самостоятельную брошюру, и не будут родители переплачивать за красивую коробку!

Вопрос 2: На каких детей рассчитаны эти опыты? Написано 10+, но меня интересует не возраст, а скорее уровень знаний. Если ребенок поймет приводимые формулы, то он уж точно знает, что реакция соды с кислотой будет одинаковой, хоть уксус возьми, хоть раствор лимонной кислоты. А если ребенок настолько мал, что ему прям интересно отдельно эти опыты сделать, то нафига вы вообще формулы даете?!

Вопрос 3: Сколько опытов вы говорите? 100? А если убрать вот эти повторения? Если просто написать в первом моем примере, что вместо уксуса можно взять сок лимона? И в других примерах если сделать аналогично? Это уже получится 50 опытов? Это ж даже брошюра вдвое тоньше будет!

Вопрос 4: В последнем моем примере с яйцом и картошкой химия вообще где?! Мне одной кажется, что это физика?! Наверное, не одной, ибо опыт с яйцом в инете везде описан в разделе физики…

ФИГНЯ, а не НАБОР!

90% опытов проводятся без участия набора вообще!

Дочка уговорила поставить оценку не 2, а 3, мотивируя это тем, что «все же есть несколько интересных опытов». Ок, ставлю 3. С натяжкой. Скрипя сердцем. Исключительно ради «нескольких интересных опытов»…

P.S: Купите лучше электронный конструктор Знаток — точно не пожалеете! И девочке, и мальчику подходит. В отзыве я описала разные реальные приколы с ним — очень веселая штука, если немного фантазии проявить

• . .

• . . . . . .3

  61.

  NaOH . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 62.

  (II), (III) . . . . . . . . . . . . . . . . . 6

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7

  . . . . . . . . . . . .81. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
  82. . . . . . . . . . . . . . . . 8

  . . . . . . . . . . . . . . . . 101. . . . . . . 102. — . . . .
  . . . . . . 103. . . . . . . . . 12

  . . . . . . . . . 131. . . . . . . . . . . . 132. — . . . . . .
  . 133.

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 154. . . . 165. -. . . .
  . . 17

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 181. . . . . . . . . .
  . . . . . . . 182. . . . . . . . . . . . . . . . 183. . . . . . . .
  . . . . 184. . . . . . . . . 195. . . . . . . . . . . . . . . 196.
  . . . . . . . . . . . . . . . . . 21

  . . . . . . . . . . . . . . . . 221. . . . . . . . . . . . . . .
  . 222. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 223. . . . . . . . . . .
  . . . 234. . . . . . . . . . . . . 235. . . . . . . . . . . . . . .
  . . . 24

  . . . . . . 251.

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 252.

  . . . . . . . . . . . . . 25

  . . . . . . . . . . . . . . . 261. . . . . . . . . . . . . 262.
  ? . . . . . . . . . . 263. . . . . . . . . . . . . . . 264. . . . .
  . . . . . . . . . . . . 27

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 281. . . . . . . . . . .
  282. ,

  . . . . . . . . . . . . . . 293. ,

  . . . . . . . . . . . . 29

  4. . . . . . . . . . . . . . . . . 295. . . . . . . . . . . . .
  . 306. . . . . . . . . . 307. . . . . . . . . . . . 328. . . . . .
  . . . . . . . . 329. . . . . . . 3310.

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3411. . . . . . . . . . .
  . 34

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 351. . . . . . . . . . .
  352. . . . . . . . . . . . . . . . . 35

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . 361. . . . . . . . . . . . .
  . . . . 362. . . . . . . . . . . . . . 36

  . . . . . . . . . . 381. . . . . . . . . . . . . . 382. . . . .
  . . . . . . . . . . . . . 383. . . . . . . . 394. . . . . . . . . .
  . . . . . . . . . 395.

  . . . . . . . . . . . . . . . 396. . . . . . 407. . . . . . . .
  . . . . . . . . 41

  . . . . . 421. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 422. ,

  . . . . . . . . . . . . . . . . 42

  3. . . . . . . 43

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 441. . . . . . . . . . . .
  . . . . . . 442. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 453. . . . . .
  . . . . . . . . . . . . . . . 454. . . . . . 45

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 471. . . . . . . . . .
  . . . . . 472. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 473. . . . . . .
  . . . . . . . . 474. . . . . . . . . 485. . . . . . . . . . . . . .
  . 486. . . . . . . . . . . . . . . 49

  . . . . . . . . . . . . . 501. . . . . . . . . . . . . . . 502.
  . . . . . . . . . . . . . . . 503. . . . . . . . . . . 51

  . . . . . . . . . . . . . . 521. . . . . . . . . 522. . . . . .
  . . . . . . . . . . . 533. . . . . . . 53

  . . . . . . . . . . . . . . . . 54 . . . . . . . . . . . . . . .
  . . 54

  . . . . . . 55 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 55

  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 56

• 3

  () ! ( !!!)

  10 , — . . 1. !

  !

  2. . — , , .

  3. , , . — . — .

  4. . , . -, .

  5. .

  6. , . — , , — . 23 %- . — .

  7. — . 1520 , , .

  8. . 9. . —

  , — .

  10. . . — . .

  11. , — . .

• 4 ,

  /

  1 ( (II) ) CuSO4 5H2O2 (III) FeCl3

  3 NaOH

  4 Na2SO3

  5 ( ) CaSO4 0,5H2O6

  7

  8 —

  9 C6H87

  / 1 12 13 14 35 16 89 47 2 18 59 1

  10 511 112 113 414 115 116 117 1

  , /

  1 () 2 300 3 10 4 1 5 50 6 17 18 (, , , ) 9 3

  10 311 312 1 13 314 115 116 1

• 517 50 18 119 320 2,5 %- 100 21 20 %- 10 22 20 %- 20 23 1 24 —
  100 25 () 126 127 128 129 430 4 131 4 232 ( ) 133 434 (, DT-830B)
  135 1

  36 ()

  37 138 139 1 140 0,5 241 142 143 244 145 146 147 148

  49 200500 1

  50 151 252 153 54 155 10 56 157 5 58 59 1

  , — .

• 6

  : (III) FeCl3, — NaOH, (II) ( ) CuSO4 52, Na2SO3, -, () , -, 50
  (, — ), .

  , . — . ,.. . , . , — FeCl3, CuSO4 Na2SO3. NaOH .

  1. NaOH !

  1. 20 .2.

  NaOH. . .

  3. , , 20 , .

  2. (II), (III)

  1. FeCl3, CuSO4 Na2SO3.

  2. (, — ), — 50 .

  3. .4. —

  (. ).

  ,

  ,

  NaOH 40

  CuSO4 (II) 20

  FeCl3 (III) 20

  Na2SO3 30

  5. .6. .

• 7

  , ? , , , , — . (. ) , , , , — .

  . (. ): ( 100 199), — ( 200 299), ( 300 399), ( 400 499), ( 500
  599), ( 600 699), , — ( 900 ).

  ( )

  , , ,

  ( ) , ,

  ( )

  , , ,

  ( )

  ( )

  () ( ) ,

  ( )

  ( )

  b-,

  , , , , ,

  211 1422 322 954 260 450 290 420 421 330 621 951 133 FCF () 102
  () 110 FCF ()

  1510

  476 ( )

• 8

  , -. . . . . . — . , . ,

  1286 . — -.

  . NaCl.

  , , . . . , -.

  1. : , , 0,5 , , , .

  ? , — . , . . — . , — .

  1. . — , .

  2. . . — , . , -.

  2. : , , , , , — , — , , , — , , .

  12 , .

• 91. — .

  2. — .

  3. 56 (. , 1).

  4. — , .

  5. ( ). .

  6. , (. , 2). , . .

  7. , .8. —

  20 . !

  , .

  , (. , 3). , . — . , . , -.

• 10

  . (49 %) . CH3COOH. NaHCO3. . ( Na2CO3). -, .

  , , — , . — , .

  1. : , , , , , .

  1. , — .

  2. 12 . — (49 %) !

  . — . — 2:

  NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O. , .

  , — . , . , — , .

  2. — : , , — , , , ( ), , , 4, , , , , (- — , ) , .

  . — , , , , — . . , , , — , , — . — .

• 11

  1.

  1. 4 (. ). , — .

  2. , — (. , 4).

  3. 67 ( ) (. — , 4).

  4. ( — ) . . , — .

  5. , — (. , 5, 6). , , — . , , — (. , 6)! . .

  6. . .

• 12

  2.

  1. — . — . , .

  2. . . . (. , 7).

  3. 10 .4. . .

  ! , .. !

  5. . .

  , . — , , (. , 8).

  , .

  3. : , .

  — , , . — Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2. , :

  Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O. . —

  , :CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2a + CO2 + H2O. .

  1. . . , — !

  2. . .

  3. .

• 13

  1. : , — , NaOH, .

  , () . -. , . — . . .

  . — , . . —, , , (. , 9).

  , (- ). 7, 7, 7.

  1. .2. 1 . —

  !3. .4. 1

  NaOH, . . . !

  , -. (. , 9).

  2. — : (, , , ), — , , , NaOH, , () , , , , .

  . , , , , , , .

• 14

  1. 35 — . — — , .

  2. ( ) 1020 — 23- . .

  3. ( 1 ).

  4. 23 — . — !

  5. .6. 23

  NaOH. ! .

  (. , 10). . (. ).

  .

  1. 2.

• 15

  3. : (, , ), , , , , , , — 6,56,5 , , , , .

  , , — . . ? . , . . . 1903 . — .

  1. 35 .

  2. ( 12 ) 12 . .

  3. 6,56,5 (. ).

  4. — 1,5 .

  5. 1 -, . ! . -, 1 .

  6. (0,30,5 ).7. . —

  . , .

  8. . — (. , 11).

  9. 0,5 , .

  10. . . — (. , 12).

  . , — . , — .

  . .

• 16

  4. : , , , , -, , , 6,56,5 , , , , .

  , , — . , — , . 102 ( ) 133 ( FCF).

  1. — ( 1 ). .

  2. 6,56,5 (. — ) , .

  3. — 1,5 .

• 17

  4. 1 -, . . — ! . , 1 .

  5. (0,30,5 ).6. . —

  .7. . —

  (. , 13).8. 0,5 ,

  . , .

  9. . .

  (. , 14).

  5. — : , , NaOH, () , , , , , .

  . — . 110 ( — FCF). , -. .

  1. — . 10 .

  2. (- 1 ).

  3. 23 — . — . !

  4. .5. 23 —

  NaOH. ! — .

• 18

  ( 330) — . -, .. . — , , , , . , . . , — (, .).

  1. : , -, .

  1. .2. .

  !3. 1 ,

  . , ..

  .

  2. : , , (-) , -, , .

  , , — — . , , — ? .

  1. . . -.

  2. . (. , 15). , .

  3. : , , — , , () , , , -, .

• 19

  . . (. ). .

  1. — . -. , — .

  2. — . (. , 16). .

  3. 1020 .4. .

  . ! , . . ! (. , 17).

  5. . — , .

  4. : , .

  , , , -. , .

  1. . — . !

  2. . .

  3. .

  5. : 2 , 4 89, 4 89 , 50 , , , (, DT-830B), , .

  , .. . , . , — , , -. .

• 20

  1. -.

  2. . !

  3. (. , 18).

  4. — . , +. , 18 . -, 0,5 .

  5. 3 .6. 4 (. —

  , 19).7. (. , 19).

  2 .8. (. , 20). —

  ! — ( , . ), +.

  9. , (. , 21). — . , . .

• 21

  6. : , , , ( ), .

  1. .2. .3. .4. . —

  (. , 22)… ,

  , -. , , — . . . .

• 22

  , , -, . — , . 122211. .

  1. : , , — , , () , .

  .

  1. . .

  2. (. , 23). , — () ! , -!

  3. (. , 23). . — . , .

  4. . -. , — . . . (. , 24).

  .

  2. : () , — , , .

  . ? .

  1. — . — . ! . .

  2. . (. ,

  25). ? , , Li. . , , .

• 23

  3. : , (II) CuSO4, — NaOH, () , , , .

  .

  1. , .

  2. ( 1 ). . -.

  3. NaOH ( 1 ). ! — .

  4. 34 (II) CuSO4. .

  NaOH ( (II)) (. , 26). (II). Cu(OH)2:

  CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4. — —

  (. , 27). ( ) -. .

  4. : , (II) CuSO4, — NaOH, , () , (6070 ), , , , -, .

  . , , . . . -, .. — . — . .

  1. , .

  2. ( 1 -) 45 . , .

  3. .4. (6070 ).

  ! 1520 .

• 24

  , — . , -, (. ).

  5. NaOH ( 1 ). ! .

  6. 34 (II) CuSO4. . , — — .

  7. (6070). ! .

  . . , , Cu(OH)2 — . — (. , 28). , Cu(OH)2 — CuOH . , . . , , .
  .

  5. : , , , , , , -, , , .

  . , — .

  1. — 3 . — .

  2. (. , 29). -.

  3. (, ).

  4. . ! -!

  , :

  122211 + 62 62 + 112 + 6

  2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O , — — (. , 30).5. , , .

  .

• 25

  1. : , , , NaOH, 2 , , .

  . — .

  1. ( 1 -).

  2. 34 -. ! .

  3. .4. 34 —

  NaOH. ! — .

  , — . , . .

  2. : ( ), (II) CuSO4, NaOH, — , (6070 ), , , -, .

  1. — ( 1 ).

  2. NaOH ( 1 ). — ! , . — , (. ).

  3. 34 (II) CuSO4. . .

  4. 2025 (6070 ). !

  5. . . . , —

  , .

• 26

  1. : , .

  1. , , .

  2. . , .

  , . — . .

  2. ? : , , .

  1. . — !

  2. — .

  .. , .

  3. : , — 89 , 89 , , , , (, DT-830B), — , .

  , . .

  1. -.

  2. . ! .

  3. — — (. , 43).

  4. -. , +. , (. , 18). — .

  5. 4 (. , 31).

  6. (. , 31). 2 .

• 27

  7. . ! , ( , . ), + (.- , 32).

  8. , .

  4. : , (II) CuSO4, NaOH, (6070 ), , , , , .

  1. , ( 1 — ).

  2. NaOH ( 1 ). — ! .

  3. 34 (II) CuSO4. . .

  4. 2025 (6070 ). !

  5. . . , . .

  .

• 28

  . (6105)n. , -. , . . — (. ). — .

  — , . (, , .). 6080 %.

  1. : , , — Na2SO3, () , , — , .

  1. ( ).2. () (-

  1 ). . , .

  3. 12 — . — .

  4. .

  . — . Na2SO3. — .

  5. Na2SO3. . — .

• 29

  2. , : , , , , () , , , .

  , , .

  1. , ( ) , .

  2. ( 1 — ) , — .

  3. 12 .

  — , .. , — .

  3. , : , , , , .

  . 70 %. ( 70 %). — ( . ) — 70 %. . — 50 %.

  1. , , 1 .

  2. . — , .

  4. : , (6070 ), — , , .

  , , . . , , .

  1. , .

  2. 3040 (6070 ). !3. 12 . .4. .

• 30

  5. : , , Na2SO3, (-) , , , , — , , .

  1. — , -.

  2. . . — !

  3. ( 35 -) 35 -.

  4. .5. —

  . . , .. — (. , 33).

  , Na2SO3.6. Na2SO3. —

  . — — (. , 34).

  6. : , , , () , — , ( 40 ), (6070 ), , , , , — , , NaOH, (II)
  CuSO4.

  . . , — . , , , .. — . . — , — 122211 ( ) 6126.

• 31

  . — . 1081012 ! — , . , , . . , .

  1.

  1. , .

  2. ( — ) , , — 12 .

  3. (-) , (. -, 35).

  4. , , () . , .

  5. — ( 1 ).

  6. — ( 1 ). , .

  7. , ( 40 ).

  8. 15 .

  2.

  1. — (. ).

  2. 1 . — , , . .

  3. — NaOH ( 1 ). ! — .

  4. 34 (II) CuSO4. . . .

  5. (6070 ). — ! .

  6. . . , — .

• 32

  7. : , , , .

  1520 % . , .

  1. . — !

  2. 1 . — ,

  .

  8. : , , -, , , 0,5 , , .

  , . ?

• 33

  1. , .

  2. ( 12 — ). .

  3. 4 . !

  4. , -, , , . , — .

  , , , . , , — , .

  , . , . — , , — .

  . — , . .

  , — . . . . ( ) . -, .

  9. : 1 , , , , () , .

  1. . (. , 36). .

  2. , -. . (. , 37).

  3. . — (. , 38). , !

• 34

  , . , . , — .

  10. : , , —

  , , , , , .

  1. 4050 .2. . —

  , — , , — .

  3. . . , .

  4. .5.

  .6. 23 . ,

  .

  , , , , , -, . , (. , 39). . .

  , . . , . . — , .

  11. : , — 89 , 89 , , , , (-, DT-830B), , .

  . , .

• 35

  1. . , ,

  . . , . : , , , , , , , .

  1. (. , 40).

  2. — .

  3. (. , 40).

  4. 10 — .

  3060 , (. , 41). — (. , 42). . , . — .

  2. : , — 89 , 89 , — 50 , , , — (, DT-830B), , .

  — , . — , .

• 36

  1. : , (II) CuSO4, NaOH, () , (6070 ), , , , , , , , .

  . .

  1. — 10 . -.

  2. ( 1 ). — .

  3. NaOH ( 1 ). — ! , .

  4. 34 (II) CuSO4. . Cu(OH)2 -. .

  5. (6070 ). — ! -.

  6. . .

  (I) CuOH.

  2. : , , , , , , , , .

  , . , . . . .

  .

  (, ), .

  1. ( 1 —

  ).

• 37

  2. 12 .3. . , — ,

  .

  1. .2. 12 . —

  !

  . , , — :

  3 + 23 = (3)2 + 2 + 2.

• 38

  , , . , , . , . — — , , — . .

  1. : , () , 200500 , , , , , .

  , , — . .

  1. -.

  2. 100 (-) . — 5 .

  3. , . , . -, 35. , — , . -. .

  4. () . — , . .

  2. : , (6070 ), , , , .

  1. — ( 1 ).

  2. 2030 (6070). ! — . .

  . — .

  54 . -, . , . .

• 39

  3. : , , , , .

  1. (1 -) .

  2. 45 -. . , .. .

  4. : , NaOH, (II) CuSO4, , , .

  , — . , — .

  1. ( 1 — ).

  2. — NaOH. ! -, .

  3. 23 — (II) CuSO4 .

  (II) Cu(OH)2. , (. , 43). , Cu(OH)2 , .

  5. : , , 200250 (9 %- ), — .

  .

  1. — — . ! (9 %- )! — !

  2. . (. , 47). , — :

  3 + 23 = (3)2Ca + CO2 + H2O.

• 40

  , — (. , 48). , . , — .

  6. : , , — -, NaOH, (II) CuSO4, () , , , , , , , .

  , , , . — .

  1.

  1. 1 . . !

  2. — , .

  3. 2025 3 -. — .

  4. 1 — . , , .

  5. . .

  6. , , . — . , 1 , .

  , . 6 . . , — . — . .

  HCl. . . — .

• 41

  2. ( )

  1. (- 1 ).

  2. — NaOH. ! — , .

  3. 23 — (II) CuSO4 .

  , . -, . , . — . , — .

  7. : , , — , , , , .

  — . .

  1. . , . .

  2. . , . . (. , 44). .

  3. 4 . . (. , 45).

  4. , — . (. , 46).

  , . , — . , .

  5. , . .

• 42

  . ,

  . . .

  , . , — , . . , , — .

  1. : , (-) , , , .

  1. 20 .2. 35 —

  . . ,

  . .

  2. ,

  : , , , — , .

  1. , . , , . .

  2. 23 .

  . , — (. , 49). — .

  , .. . . , , —

  . ?

  . . , , , (. ). —

• 43

  , , . — . , , .

  , . — , . , -, . -, — . , .

  3. : , (-) , , , .

  1. 20 . . -.

  2. 20 . .

  . — , —

  (. , 50). — (. , 51). , . . — .

• 44

  1. : , NaOH, , , (III) FeCl3, — ( 4050), , , , , , , .

  — — , — (, ). . — . , . — , -, . .

  1. — 20 ( 4050 ). — . , . — .

  2. ( 1 ).

  3. 35 , . . — .

  4. .5. 35 NaOH.

  ! , .

  . , — . — . , . — . — , — . , , .

  6. , . — . -, . — .

  7. ( 1 ). 35 (III) FeCl3. .

  (III). -, .

• 45

  2. : , (III) FeCl3, (6070 ), (-) , , , , , , -.

  ( . tanner ). . . .

  . — . — . — .

  1. -, . ! .

  2. ( 1 ), .

  3. — FeCl3.

  . — — (III) — .

  3. : , , ( 40 ), , , -, .

  1. .2. ( 23

  ).3.

  . -.

  , . — , .

  4. : , , , , , , , -, .

• 46

  , , , , . , .

  1. (- 1 ).

  2. ( ). -.

  3. . — !

  4. . .

  , — . . , , .

• 47

  . , , ,

  , , , , , -. , , , . .

  1. : (, 2,5 %- ), , , , .

  1. 10 .2.

  — , .3. . —

  , . !

  4. . -!

  , (. , 52).

  2. : (, 2,5 %- ), NaOH, (II) CuSO4, , -, .

  . . . ( . aseus ).

  1. ( 1 ).

  2. — NaOH. ! — .

  3. 34 — (II) CuSO4 .

  . , (. , 53). .

  3. : (, 2,5 %- ), , , , — , , , , , .

• 48

  , 12 , . . .

  .. -, !

  1. 20 — .

  (-, ). . — . , , . .

  2. — (. , 54). . — .

  4. : 20 %, — , .

  , , — . . ? ! .

  . . -, !

  1. , .. .

  2. 20 . — .

  3. 30 , — .

  4. . (. , 55).

  , , . .

  5. : (, 2,5 %- ), (, 20 %- ), , , , .

• 49

  .. , !

  1. 20 . — .

  2. . .

  3. 57 . , .

  , . — , .. . . — 0,9 %.

  6. : 20 %- , (, 20 %- ), , , — , .

  .. , !

  1. 20 . — .

  2. — . .

  3. 710 . , . — .

  , (. -, 56). , — ( 0,7 %).

• 50

  , , , , , , , , , , , . (, , ), — .

  3000 . —

  , . — 1292 .

  -. 17 97 . .

  1 . . . .

  1. : (, — ), NaOH, (II) CuSO4, , () , -, , , .

  1. 1020 . .

  2. ( 1 ).

  3. — NaOH. ! — , .

  4. 34 (II) CuSO4 .

  5. . . , —

  . ( ) — .

  2. : , — , , (6070 ), , .

  . . , . . , .

  (II) Cu(OH)2 — . Cu(OH)2 —

• 51

  . — , , . ? , — Cu(OH)2 . .

  1. (6070 ). !

  2. , — .

  3. . ,

  .

  3. : -, , , .

  — .

  1. .

  2. -.

  — .

• 52

  , , , , . -. 11,5 % ( 0,4 %). .

  -. (. ). .

  11 . . 3 ,

  4 , 2 , 0,36 . — 23- . , .

  1. : , NaOH, — (II) CuSO4, , (-) , , , , .

  , 18 . — , , — , . . .

  , .

  1. 23 . ( ).

  , .

  2. . . .

  3. 5 — .

  4. 1 , — .

  5. ( 1 ) — .

• 53

  6. NaOH. — ! — .

  7. 23 (II) CuSO4 .

  . .

  2. : ( , ..), — NaOH, (II) CuSO4, , () , , , , , .

  1. . !

  2. — 10 . , — , .

  3. (- 1 ). , — . — .

  4. NaOH. — ! — .

  5. 34 (II) CuSO4 .

  — . , .

  3. : , .

  , 18 , — . -. , , (. , 57). .

  1. 12 . , .

  2. . .

  .

• 54

  : , , , , , , .

  , , , . . — . , — , . — . , . ? .

  1. . !

  2. 20 . 2030 — .

  , , . , , — (. , 58).

• 55

  , , . . — , -, . .

  , 23 . , —

  .

  : , NaOH, — (II) CuSO4, , (-) , , , , -, , .

  , -, , , , , . . , .

  1. — . — !

  2. — 510 .

  3. 1 .4. ( 1

  ). , .

  5. NaOH ( 1 ). ! — .

  6. 23 (II) CuSO4 .

  — — .

• 56

Embed Size (px)

Библиографическое описание:

Ульянова, К. С. Химия в домашних условиях. Чудеса на кухне / К. С. Ульянова, А. П. Ульянова. — Текст : непосредственный // Юный ученый. — 2019. — № 4 (24). — С. 42-45. — URL: https://moluch.ru/young/archive/24/1468/ (дата обращения: 23.04.2023).

В химии все возможно.

А. Вюрц

Химия — это наука о веществах, ее еще называют «индустрией чудесных превращений». Это одна из наук о природе, об изменениях, происходящих в природе. С помощью химии человек раскрыл немало природных тайн.

Химия — удивительная наука, полная разнообразных чудес. Чудеса — они и в самом деле бывают, хотя совершают их совершают люди, вооруженные знаниями.

В основу данной статьи легла научно-исследовательская работа, целью которой было доказать, что химию можно изучать не только в школе, но и в домашних условиях буквально на «кухне» и окунуться в загадочный мир. Познакомиться с характеристикой химических веществ, их свойствами, химическими процессами и совершить увлекательную экскурсию по химии.

Химические опыты должны не только вызывать интерес к наблюдаемому явлению, но и позволяет развить самостоятельность и повышает интерес к предмету, т. к. при выполнении эксперимента имеется возможность творчески проявлять свои знания, а также убеждаемся в практическом применении химии.

Наука — это здорово! Химия — ещё и увлекательно! Оказывается, можно объяснить базовые знания по химии просто, доступно и увлекательно.

Эксперимент в домашних условиях способствует возникновению потребности узнать больше, чем дается на уроке, развивает самостоятельные приемы, применяемые в практике. Домашние опыты способствуют формированию химических понятий, устанавливают связи между свойствами веществ.

Домашние опыты должны представлять собой простые, наглядные, а главное — безопасные, эксперименты. И еще один аспект в постановке домашних экспериментов — это доступность оборудования и реактивов.

Химический эксперимент можно разделить на несколько этапов:

Первый — обоснование постановки опыта;

Второй — планирование и проведение опыта;

Третий — оценка полученных результатов.

Эксперимент должен проводиться, опираясь на ранее полученные знания. Теоретическая часть опыта способствует его восприятию, которое, в последствие, становится более осмысленным, целенаправленным и активным.

Проведение эксперимента обычно связано с выдвижением гипотезы. Химический эксперимент открывает большие возможности в решении проблемных ситуаций и для проверки правильности выдвинутых гипотез.

При наблюдении за выполняемыми экспериментами функционируют все анализаторы. С их помощью можно определять вкус, цвет, запах, плотность и иные свойства веществ, при сравнении которых можно научиться выделять существенные признаки, систематизировать их и познавать их природу.

Очень важно анализировать результаты экспериментов, чтобы получить четкий ответ на поставленный в начале опыта вопрос, установить все причины, которые привели к получению данных результатов.

Предварительная подготовка теоретического материала к предстоящей работе повышает интерес к практической деятельности.

При выполнении домашних опытов развиваются и совершенствуются наблюдательность, способность осмысливать наблюдаемое и делать выводы.

Это могут быть домашние опыты такие как:

«Светофор», обесцвечивание раствора перманганата калия, «Светящийся помидор», «Зубная паста для слона».

Домашние опыты и наблюдения выполняются в домашних условиях строго соблюдая правила техники безопасности.

Основные правила техники безопасности:

−                    на рабочем столе во время работы не должно находиться посторонних предметов

−                   следует работать в хлопчатобумажном халате, волосы должны быть убраны

−                   перед и после выполнения работы необходимо вымыть руки

−                   принимать пищу во время проведения опытов строго запрещается

−                   все опыты с ядовитыми и пахучими веществами выполнять в вытяжном шкафу или под вытяжкой

−                   химические реактивы брать только шпателем, пинцетом или ложечкой (не руками!)

−                   неизрасходованные реактивы не высыпать и не выливать обратно в те сосуды, откуда они были взяты;

−                   при попадании раствора любого реактива на кожу или в глаза немедленно промыть его большим количеством воды, после чего сразу же обратиться к врачу

Итак, перейдем к экспериментальной части.

Эксперимент «Светофор»

Цель: Доказать, что данный эксперимент можно легко сделать дома, используя вещества, которые мы используем в быту.

Ожидаемый результат: в результате данного эксперимента должно произойти изменение цвета раствора.

Ход работы:

Оборудование:

−                    стеклянный стакан125 мл

−                    мерный стаканчик 100 мл

−                    мерная ложечка 1,3–0,2 мл

−                    стеклянная палочка1 шт.

−                    перчатки 1 п.

Реактивы:

−                    перманганат калия (марганцовка)1,5 г

−                    гидроксид натрия (средство для прочистки труб «Крот»)15 г

−                    вода 250 мл

−                    сахар 15 г

Готовим раствор перманганата калия. Наливаем в стакан немного воды (около 150–200 мл) и растворяем в ней пару кристалликов марганцовки, чтобы получился яркий розовый цвет.

Теперь готовим раствор глюкозы. Наливаем 15 мл воды и добавляем в него 2 мерных ложечки сахара. Дожидаемся растворения сахара, помогая ей покачиванием стаканчика.

Делаем раствор гидроксида натрия. Это самый опасный этап нашего химического эксперимента, потому что гидроксид натрия — очень едкое вещество! Нужно быть очень внимательным, т. к. эта реакция идет с выделением тепла, раствор нагревается.! На 100 мл воды хватит четверти чайной ложки. Дожидаемся полного растворения. Теперь добавляем к получившемуся раствору раствор глюкозы. Приливаем этот щелочной раствор сахара к раствору марганцовки. И окраска начинает меняться. Сначала раствор становится синим (этот этап очень быстрый), потом — зеленым, потом постепенно идет переход в желтый цвет.

Вывод:

Данный эксперимент можно легко сделать дома, конечно, при этом нужно соблюдать правила техники безопасности. В результате эксперимента я увидела, что приготовленный раствор изменяет цвет.

Обесцвечивание раствора перманганата калия

Каждый может чистую прозрачную воду сделать цветной, добавив в нее какой-нибудь краситель. Я попробую наоборот сделать цветную воду сделать прозрачной.

Цель: Показать на эксперименте процесс абсорбции.

Ожидаемый результат:

В результате эксперимента, раствор перманганата калия, который имеет розовый цвет, должен обесцветится.

Оборудование:

−                    стеклянный стакан125 мл

−                    мерный стаканчик 100 мл

−                    мерная ложечка 1,3–0,2 мл

−                    стеклянная палочка1 шт.

−                    ступка с пестиком1 шт.

−                    перчатки 1 п.

Реактивы:

−                   перманганат калия (марганцовка)1,5 г

−                   активированный уголь15 г

−                   вода 250 мл

Ход работы:

Сначала приготовим раствор перманганата калия. В воду добавляем кристаллики перманганат калия, чтобы получился раствор насыщенного розового цвета. Затем в стакан с раствором добавляем таблетку активированного угля. Происходит обесцвечивание окрашенного раствора.

Вывод: в результате данного эксперимента, произошло обесцвечивание раствора перманганата калия. Абсо́рбция (лат. absorptio от absorbere — поглощать). Этот эксперимент является самым простым и наглядным способом показать процесс абсорбции.

«Светящийся помидор»

Следующий увлекательный и эффектный эксперимент, который назвали «Светящийся помидор».

Цель: в доступной форме показать явление люминесценции.

Ожидаемый результат: в результате эксперимента, томат должен светиться.

Оборудование:

−                   шприц медицинской1 шт.

−                   ступка с пестиком1 шт.

−                   стеклянный стакан1 шт.

Реактивы:

−                   томат красного цвета1 шт.

−                   «Белизна» 2–3 мл

−                   Сера2 г

−                   перекись водорода 30 % 3–4 мл

Ход работы:

Сначала я взяла коробок спичек и соскоблила со спичечной головки серу. К сере добавляем «Белизну» 2–3мл. Оставляем на 20 минут этот раствор в покое, до момента пока не образуется 2 слоя. Затем, набираем раствор в шприц и со всех сторон вводим готовый раствор в томат. Томат используется в данном эксперименте как необычная емкость для реагентов, для эффектности эксперимента.

Следующий этап эксперимента, аккуратно вводим в самый центр помидора перекись водорода 3–4мл.

Вывод: в результате эксперимента, томат светиться. Свечение — это явление люминесценции, вызванное химическим воздействием. От лат. lumen, свет. В быту человек использует явление люминесценции в люминесцентных лампах «дневного света» и электронно-лучевых трубках кинескопов. В природе можно наблюдать свечение у светлячков, глубоководных рыб, медуз. Светящиеся микроорганизмы — «ночесветки» днём окрашивают море в красный, жёлтый и коричневый цвета.

«Много пены»

Цель: через экспериментирование развивать познавательный интерес к химии. На примере данного эксперимента продемонстрировать реакцию разложения перекиси водорода.

Ожидаемый результат: в результате данного эксперимента, должна образоваться густая пена.

Оборудование:

−                    стеклянный стакан1 шт.

−                    воронка1 шт.

−                    тарелка1 шт.

−                    поднос1 шт.

Реактивы:

−                   перекись водорода 30 %50 мл

−                   йодид калия25 г

−                   жидкое мыло25 мл

−                   пищевой краситель2 г

−                   вода250мл

Ход работы:

В стакан наливаем 50 мл 30 %-ной перекиси водорода, добавляем несколько капель средства для мытья посуды и 2 г пищевого красителя. Перемешаем полученный раствор.

Теперь готовим раствор йодида калия. Наливаем 100мл воды и растворяем 50мл иодида калия. В стакан номер один добавляем 50 мл раствора йодида калия и наблюдаем «пенный вулкан». При выполнении эксперимента необходимо соблюдать правила техники безопасности!

Вывод: в результате данного эксперимента образовалась густая пена. Перекись водорода разлагается на воду и кислород. Йодид калия выступает в качестве катализатора и ускоряет эту реакцию. Выделяющийся кислород вспенивает средство для мытья посуды, образуя густую пену, а пищевой краситель придает ей цвет.

На основе исследований и проведенных опытов можно сделать следующие выводы:

Целью моего проекта было доказать, что химия доступна всем и каждому, кто стремится познать эту интересную науку, и показать, что «чудо» можно «сделать» своими руками и увидеть своими глазами.

Показательность, эффектность, зрелищность! Именно химический эксперимент — важнейший метод и средство обучения химии. В своей работе я делала упор, на то, что химический эксперимент, доступен и в домашних условиях. При выполнении домашних опытов можно обойтись без громоздкого и дорогого лабораторного оборудования, его можно заменить предметами домашнего обихода. Вместо дорогостоящих реактивов и красителей можно работать с набором веществ, которые мы используем на кухне или можно найти у себя в аптечке.

Химия — наука удивительная. Проводя опыты с химическими веществами возникает интерес, связанный с тем, что произойдет с ними дальше. Химические вещества окружают человека повсюду. Это огромное поле для исследовательской деятельности.

Процитирую слова великого русского ученого М. В. Ломоносова: «Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции».

Литература:

1.     Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии. — М.: Просвещение, 1995.
2.     Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. — Л.: Химия; Ленинградское отделение, 1987.
3.     Энциклопедия вопросов и ответов. Когда?, М., Росмэн, 2008.
4.     Энциклопедия для любознательных. Почему и отчего?, М.:Астрель,2010
5.     Бабич Л. В., Бализин С. А., Гликина Ф. Б. Практикум по неорганической химии. — М.: Просвещение, 1978.
6.     Краузер Б., Фримантл М. Химия. Лабораторный практикум. — М.: Химия, 1995.
7.     Энциклопедический словарь юного химика — М.: Педагогика, 1981
8.     Врублевский А. И. Основы химии. Школьный курс. — 2-е изд. — Мн.: Юнипресс, 2010г. —
9.     Интернет-сайт http://ru.wikipedia.org/wiki/
10. Интернет-сайт http://nazdor-e.ru/index.php/obraz-jizni/86-sostav-zubnoi-pasty#ixzz2BKhd6GPh

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с.Нижнетроицкий

муниципального района Туймазинский район

Республики Башкортостан

Всероссийский конкурс проектно-исследовательских работ учащихся

«Грани науки»

Исследовательская работа

УМНАЯ ХИМИЯ НА КУХНЕ

Выполнила: Башмакова Лидия

                                                             учащаяся 5 класса

                                                                             Руководитель Ртищева Г.М.,

                                                                 учитель  технологии

                                                  Нижнетроицкий-2022

Тезисы

 «Умная химия на кухне»

Башмакова Лидия, учащаяся 5 класса   МАОУ СОШ с. Нижнетроицкий муниципального района Туймазинский район РБ

Ртищева Гульсина Мавлетзяновна, учитель изобразительного искусства МАОУ СОШ с. Нижнетроицкий муниципального района Туймазинский район РБ

         Когда мама на кухне — это целый праздник. Мне очень нравится наблюдать за мамой, когда она готовит на кухне.. Однажды, мама готовила полдник и я увидела, как она добавляет в тесто что-то бурлящее и шипящее. И мама сразу стала похожа на волшебницу, которая готовит волшебный эликсир. Я спросила: «Что это такое и зачем ты это кладешь в тесто?» Мама улыбнулась, и ответила, что кухня- это маленькая химическая лаборатория, где применяется умная химия.    

       Цель данной работы — выяснить, чем же  наша кухня похожа на химическую лабораторию и какие есть полезные химические вещества, которые можно использовать в быту

 Задачи:

 1. Узнать что такое химия и химические вещества.

2. Провести химические опыты со съестными продуктами.

изучить химический состав продуктов;

3. Доказать, что кухня — это целая химическая лаборатория и, что на свете есть полезная химия. 

 В своей работе я предлагаю следующие методы:

— теоретический(сбор информации) и практический( опыты, их описание)

  Объектом нашего исследования стали продукты и вещества, которые мама использует на кухне для приготовления пищи.

   Предметом является изучение явлений, происходящих с веществами и продуктами на кухне.

Я выдвигаю гипотезу:

1. кухня – химическая лаборатория.

2.Я допустила, что возможно с помощью опытов доказать, что у нас на кухне каждый день происходят занимательные, полезные  химические опыты.

Оглавление

№	Содержание	Страницы
1	Тезисы	2
2	Введение	4
3	Глава 1. Кулинария и химия	4
4	Глава 2. Химические реактивы на кухне	5
5	Глава 3. Опыты на кухне	6
6	Заключение	12
7	Список  использованной  литературы	13
8	Приложения	14

   Введение

  Что такое «химия» я  прочитала в энциклопедии. На фотографиях видела разные пробирки, баночки с красивыми жидкостями внутри. Меня очень заинтересовал предмет химия. Но какая связь между вкусными мамиными оладушками и химическими веществами  и превращениями — для меня это было загадкой. Когда мы с мамой задумались обо всех продуктах на кухне, то оказалось, что кухня — это не что иное, как химическая лаборатория. А сами продукты — это химические вещества со своими особенностями и свойствами.                                                                                                                                    

 Практическая значимость работы состоит в том, что результаты  опытов могут быть использованы непосредственно мною .

Новизна и актуальность : на сегодняшний день, правильное питание, с использованием экологически чистых продуктов ,правильное их сочетание является актуальной ключевой задачей.

Глава 1.Кулинария  и химия

   1 Химия и вещества

  Химия — одна из наук о природе, об изменениях, происходящих в ней. Предметом изучения химии являются вещества, их свойства, превращения и процессы, сопровождающие эти превращения.

Вокруг нас огромное количество полезных и вредных веществ! Например, в природе есть природные вещества, то есть те, которые были созданы без участия человека. Это — кислород, вода, древесина, углекислый газ, камень, и многое другое.

Но есть вещества, созданные руками человека. Они называются искусственными веществами. Это — стекло, пластмасса, резина, и другие.

С каждым годом вредных веществ становится все больше и больше! Вредные вещества — это вещества, которые вызывают болезни у людей. Например, ртуть в градусниках, выхлопные газы от машин и дым от заводских труб, хлор в чистящих средствах.

Любое вещество бывает либо в чистом виде, либо состоит из смеси чистых веществ. Вследствие химических реакций вещества могут превращаться в новое вещество.

Я еще не изучаю химию в школе, но мне уже известен такой распространенный элемент в природе, как вода. Это вещество удивительным образом может иметь три состояния — жидкое, газообразное, твердое и пишется-Н2О.Вообще, существует целая таблица Менделеева, где  обозначения имеют все вещества.

На кухне я проследила все ее три состояния.

Если вскипятить воду, то она превращается в горячий пар — газ.

Если заморозить воду в пластиковой бутылке, то вода превращается в лед. При этом лед занимает больший объем, чем вода. Поэтому, чтобы не лопнула бутылка в морозильной камере, я наливаю воду не до конца, оставляя лишнее место в бутылке. Разобраться с бесчисленными полезными и вредными веществами, узнать их строение, свойства, роль в природе – одна из задач химии. Она нужна всем людям — машиностроителю, врачу, учителю, домохозяйке, летчику и агроному.                                                                                

     Химия существует с глубокой древности, со времён  древнеегипетских  жрецов, но настоящей наукой она стала совсем недавно — не более 200 лет назад. Теоретические основы химии заложили древнегреческие учёные Анаксагор и Демокрит. Создателями современной системы представлений о строении вещества считаются: великий русский учёный М.В. Ломоносов, английский физик и химик  Дж. Дальтон, французский химик А. Лавуазье, итальянский физик А. Авогадро.

Глава2. Химические реактивы на кухне

  Как уже я узнала, что химия — это наука о веществе, то более разумно было бы предположить, что на кухне много разных веществ. И при готовке различных блюд наверняка происходят химические реакции.   

 Интересно, чем же кухня напоминает научную лабораторию?

Раскроем кухонный шкаф. Сахар, уксус, пищевая сода, растительное масло, мука, соль, крахмал.

 Вроде бы ничего химического здесь нет. Обычные продукты питания.

  Но не тут – то было! Это настоящие химические вещества, с помощью которых на нашем столе появляются вкусные, питательные и полезные блюда. Я узнала, что у этих веществ даже есть химические названия.

 Например: сахар- сахароза; 

                    соль- это хлорид натрия;

                    уксус — уксусная кислота;

                    пищевая сода- гидрокарбонат натрия; 

                    крахмал- полисахарид, 

                    молоко- лактоза;

Самая настоящая химия!

  А сейчас необходимо провести ряд химических опытов на кухне.

Все опыты я буду проводить только с мамой.

Глава 3. Опыты на кухне

1. Опыт с рассолом

 Раньше я как-то не обращала внимания на рассол: помидорчики, огурчики скушаем, а рассол обычно выливали. Оказывается, применение рассола можно использовать даже в косметических целях. Но я сегодня хочу предложить обсуждению кулинарные блюда.
      Рассол издавна на Руси славится самым популярным народным средством. Медицина это частично признает, ведь соляной раствор просто необходим для восстановления водно-солевого баланса. Кроме того, рассол обогащен магнием, калием ,цинком ,кальцием, железом, марганцем, фосфором. Рассол так же в своем составе будет вмещать микроэлементы, которые использовались для консервации. В косметологических целях рассол используют в качестве лосьона для кожи.                                                                                                             

На огуречном рассоле можно варить рассольник, готовить самые разнообразные соусы, замешивать тесто для пирогов, блинов, вареников.
Тесто получается мягким, домашним. Он сильно увеличивается в объёме.

Описание опыта с рассолом см. в приложении.

2.Опыт с дрожжами

Мама часто делала выпечку, оладьи  с помощью дрожжей. Я заинтересовалась этим веществом. И что же это такое дрожжи?

Дрожжи — это разновидность грибков, одни из наиболее древних «домашних организмов».

Применяются пекарские дрожжи — свежие и сухие (в виде порошка). Хранят их в холодильнике. При попадании в специальную среду — вода, мука, сахар — дрожжи начинают увеличиваться в размерах. И тесто, которое делается на их основе, увеличивается и становится  воздушным и вкусным.

Мы решили провести опыт получения теста с помощью дрожжей.

Но когда начали изучать вред и пользу дрожжей, то обнаружили, что дрожжи, которые мы покупаем в магазине, приносят большой вред. Под дрожжами понимаются 0″дрожжи хлебопекарные прессованные» ГОСТ 171-81.

Согласно этому документу для производства хлебопекарных дрожжей используется много веществ, большинство которых никак не назовешь пищевым, они очень вредны для здоровья.

 Особенно поразило, что для получения дрожжей используют удобрение для сельского хозяйства, известь хлорная, моющее жидкое средство «Прогресс», соляная кислота и многое другое.

Эта химическая смесь для изготовления дрожжей начала применяться со времён Советской власти, когда нужно было всех быстро накормить (видимо, во время голода). Тогда о здоровом питании не принято было думать. Сейчас ученые пришли к выводу о том, что дрожжевой хлеб является причиной возникновения рака.

 Это нас так напугало, что мы решили опыт с магазинными дрожжами, заменить на опыт получения натуральной закваски без дрожжей, получить полезный для здоровья бездрожжевой ржаной (черный) хлеб.

Процесс создания закваски занял несколько дней.

В процессе опыта мы наблюдали очень сложные физико-химические и биологические процессы. Произошло естественное брожение, благодаря деятельности бактерий, расщепляющих важные питательные элементы муки, превращая их в форму, которая легче усваивается. 

Описание опыта см. в приложении

 2 Опыт с молочным письмом и нагревом

В молоке содержится вода и другие вещества, такие как белок казеин. Когда мы прогладили лист бумаги утюгом, то мы нагрели молоко до температуры +100 °С. После этого вода испарилась, а белок казеин поджарился и стал коричневый.                                                                                                        

Описание опыта см. в приложении                                                                              

 3 Опыт с желатином

В химии много веществ и явлений, которые можно определить как «обыкновенное чудо». Одним из таких веществ является желатин.

Желатин — это животный клей, получаемый из хрящей, жил и костей телят, поросят и высушенный для длительного хранения. Он набухает , когда его заливают водой.

Вещество, которое составляет основу желатина – коллаген. Также в составе продукта имеются крахмал, белки, жиры, углеводы, аминокислоты, макро- и микроэлементы. Желатин полезен, для волос, ногтей, костей и суставов человека.

Сегодня из него изготавливается много полезных и вкусных блюд – мясные и рыбные заливные, холодцы, желе, кремы, суфле, зефир. Кроме кулинарии, желатин применяют в фармацевтике – из него производят капсулы и свечи; в кино- и фотопромышленности – для изготовления фотобумаги и кинопленки; в косметической промышленности – в виде полезной добавки в шампунях, масках, бальзамах.

Описание опыта см. в приложении

 4 Опыт с подсолнечным маслом

Подсолнечное масло — это масло из семян подсолнечника. Его всегда используют на кухне для, выпечки, жарки, заправки салатов.

У него интересные свойства.

Сначала мы провели опыт с воздушным шариком.

Опыт показал, что масло растеклось по краям отверстия в воздушном шаре и не пропускало воздух наружу, поэтому шарик не сдулся.

Маленький секрет — прокалывать шарик можно было только в местах его не сильного натяжения, то есть там, где он был помягче (на самой верхушке и рядом с узлом). Резина растягивалась, а потом стянулась и с помощью масла воздух уже не пропускала. Шпажку потихоньку толкали и прокручивали, и она без труда вошла между молекулами резины, которые связаны в длинные цепочки.

Данный опыт показал больше физические свойства масла и резины.  

Далее мы проверили два химических опыта с подсолнечным маслом.

Оно не тонет в воде и не смешивается с ней.

Описание опыта см. в приложении

 6. Опыт с крахмалом и йодом

Крахмал — это порошок белого цвета, углевод растений.

Он содержится во многих продуктах, например в картофеле,  фасоли, кукурузе ,пшенице, бананах,  и в других продуктах.

Мы провели опыт по выявлению крахмала в продуктах, которые были дома.

Из этого опыта мы выяснили:                                                                        

— чем больше крахмала в продукте, тем более фиолетовый цвет принимает пятно йода;                                                                                                                          

—  больше всего крахмала находится в зерновых продуктах -пшеница, рис, овес, ячмень и в частности в муке;

— немного поменьше его в картофеле;

—  в яблоке мало (он там есть только в неспелом яблоке);

—  в кабачке нет крахмала.

Так как из зёрен делают муку, то все мучные изделия тоже содержат крахмал: пирожные, макаронные изделия, печенья, хлеб, торты, и т.д. Эти продукты достаточно вредны при большом их потреблении. Они  увеличивают содержание сахара в организме, от этого человек толстеет.

А вот фрукты и овощи полезны витаминами и отсутствием крахмала.

Когда мы капнули йод на крахмал, то возникла химическая реакция, и произошло окрашивание.

Описание опыта см. в приложении

 7 Опыт с крахмалом «тайное письмо»

Проведем еще один опыт с крахмалом — «тайное письмо», чем-то похожий на опыт с молочным письмом.

Мало того, оказалось, что помимо рисунка посинела и сама бумага. Этот неожиданный опыт доказал, что в бумаге тоже содержится крахмал!

Описание опыта см. в приложении

 8 Опыт с брожением капусты

Наша семья, начиная от бабушек и дедушек, очень любит квашеную капусту.  Её применяют в супах, салате и просто как отдельное блюдо. Мы любим, делать ее сами, а не покупать в магазине.

Оказывается, в процессе заквашивания капусты происходит тоже химическая реакция. В процессе данного опыта выяснилось, что квашение капусты — это сложный процесс, состоящий из трех периодов.

Первый период: из-за соли капуста выделяет соль и  происходит  размножение молочнокислых бактерий.

Второй период- это главный период брожения, когда молочно-кислые бактерии перерабатывают капустный сок и появляется 0молочная кислота.

Третий период: идет дображивание.

Это сложная химическая реакция происходит только при специальной температуре и составе продуктов.

И так, приготовленная капуста содержит в себе много витамина С, который  повышает наш иммунитет,  и калия, который полезен для сердца, нервной системы и  мышц .

Описание опыта см. в приложении

 9 Опыт с содой и уксусом «Вулкан»

Пищевая сода — это гидрокарбонат натрия NaHCO3.

Уксус — это бесцветная  жидкость с резко-кислым вкусом  ароматом. Он содержит уксусную кислоту.                                                                                                                                                                                                                                                                  При их смешивании происходит химическая реакция — выделяется углекислый газ и вода. Это видно из опыта — смесь пузырится и начинает увеличиваться в объеме. Поэтому получается так называемая лава вулкана.

Применение

1. На кухне применяют такое свойство уксуса и соды очень часто, когда делают выпечку — пироги, булочки и другие блюда из теста.  Эту реакцию называет «гашением соды». Когда происходит выделение углекислого газа, он насыщает тесто, и  выпечка становится воздушной и пористой.

Самое же главное при использовании соды — тесто надо сразу же выпекать, так как химическая реакция очень быстро проходит. Гасить соду можно и кисломолочными продуктами (например, кефиром) — если они входят в состав теста, то уксус добавлять необязательно.

2. Аналогичная химическая реакция применяется для удаления накипи из чайника (например, электрочайника). Накипь — это твердые отложения, которые оседают на стенки чайника и не удаляются при его обычном мытье.

— Необходимо вскипятить воду в чайнике и добавить небольшое количество уксуса.

— Чайник сразу же надо закрыть, чтобы не надышаться выделяющимся газом.

— После чего оставить чайник приблизительно на 2 часа.

— При нагреве воды и добавлении уксуса происходит реакция, в результате которой получается газ, вода и соли, которые растворяются в воде. Накипь пропадает.

— Чайник необходимо помыть для дальнейшего использования.  

Для удаления накипи можно использовать вместо уксуса лимонную кислоту.

Описание опыта см. в приложении

4. Заключение

Проделав все опыты и изучив литературу, мы убедились в том, что многие процессы, происходящие на нашей кухне – химические явления.

 Значит, моя гипотеза подтвердилась, что кухня -это химическая лаборатория, где происходят полезные химические реакции.

Я еще раз убедилась, надо знать очень многое, чтобы овладеть всеми тонкостями искусства приготовления пищи. Настоящий повар должен быть человеком, который имеет  образование в области химии, биологии, биохимии, физиологии питания.

В процессе данного проекта нам удалось выполнить поставленные задачи. Мы узнали — что такое химия и химические вещества, провели химические опыты с разными продуктами. Тем самым мы доказали, что кухня — это целая химическая лаборатория. А самое главное, я с нетерпением жду, когда же у меня в расписании появится предмет-химия, т.к. ведь я еще многого не знаю, как в области кулинарии, так и в области химии.    

Литература

1.Передача «НЕОкухня» на канале «Карусель», режиссер Александр Дашко.

2.www.alhimik.ru/teleclass/azbuka/1gl.shtml — электронная версия химической азбуки из газеты «Химия» издательского дома «Первое сентября».

3.Н.М. Зубкова «Научные ответы на детские «почему». Опыты и эксперименты для детей от 5 до 10 лет». Издательство Речь 2013г.

4.Ольгин О. Давайте похимичим!: Занимательные опыты по химии/ Ил. Е. Андреевой. – М.: Дет. Лит., 2002. – 175 с.: ил. – (Знай и умей!).

5.Артеменко А.И.Химия и человек. М., Просвещение  2000г.

6.Что такое? Что такое? Детская энциклопедия. М., Педагогика и пресс. 1995г.,

7.Чадеева И.А. Чудо выпечка. М., Издательский дом  «Мещеряков», ЭКСМО 2014г.

Приложение

Описание опытов

1. Опыт с уксусом и содой «Вулкан».

Наши действия:

1. Отрезали горлышко от пластиковой бутылки — это основа вулкана.

2. Снизу горлышка налепили пластилин и поставили на большую тарелку.

3. Насыпали внутрь бутылки 2 ст. л соды и добавили красную краску для красоты вулкана.

4. Пока вулкан спит

5. Налили сверху в горлышко бутылки воду, смешанную с уксусом в пропорции 4:1 (4 части воды и 1 часть уксуса).

6. Началась химическая реакция между содой и уксусом. Вулкан стал извергаться красной лавой

2. Опыт с молоком и красками.

Наши действия:

1. В емкость налили молоко.

2. Добавили три вида краски — красный цвет, синий цвет, зеленый цвет. Получились красивые узоры в молоке.

3. Взяли ватную палочку и намочили ее в средстве для мытья посуды, в нашем случае БИОЛАН.

4. Опустили эту ватную палочку в емкость с молоком и красками.    

5. В результате краски «убежали»  от ватной палочки в стороны. Пока держишь палочку в молоке, краски постоянно расплываются от нее в разные стороны, получаются очень красивые завихрения и узоры .

3. Опыт с молочным письмом и нагревом.

Наши действия:

1. Налили молоко в емкость.

2. Взяли лист бумаги и кисточку.

3.Намочили кисточку в молоке и начали писать на бумаге «молочными чернилами»

 4. Получилось невидимые надписи на бумаге.

5. Дали высохнуть молоку 10 минут.

6. Прогладили лист бумаги с молочными записями утюгом.

7. В результате проявилась фраза коричневого цвета. В нашем случае — «ПОЛЕЗНАЯ ХИМИЯ»

4. Опыт с подсолнечным маслом.

Наши действия:

1. Надули воздушный шарик.

2. Взяли длинную узкую деревянную палочку (шпажку) и смочили ее полностью в подсолнечном масле

3. Потихоньку проткнули шарик насквозь этой палочкой. Шарик не лопнул!

1 опыт.

 Наши действия:

1. Налили в тазик воду и  сделали рыбку из картона. Посередине рыбки сделали отверстие и прямой канал от него к концу хвоста.

2. Опустили рыбку в воду и капнули в отверстие капельку масла.

3. Масло стало отталкиваться от воды, попыталось вытечь из маленькой дырочки через «канал» и за счет этого рыбка «поплыла», начала двигаться

2 опыт.

Наши действия:

1. Налили в прозрачный стакан масло.

2. С помощью шприца накапали в масло воду, подкрашенную зеленой гуашью.

3. В масле оказались капельки зеленой воды, которые не смешивались с маслом а просто  плавали в стакане.

4. Опустили в масло таблетку шипучки и началась реакция выделения углекислого газа, пузырьки которого стали шевелить «шарики» зеленой воды и поднимать их наверх.

Это был один из самых красивых опытов проекта!

5.Опыт с желатином.

Наши действия:

1. Налили в глубокую металлическую пиалу стакан холодной кипяченой воды.

2. Насыпали туда же 1 столовую ложку желатина (рисунок 7).

3. Оставили на 1 час.

4. Через час произошло набухание желатина в воде. Добавили в него грушевое варенье желтоватого цвета.

5. Подогрели на плите, помешивая ложкой. Желатин растворился и  получился «волшебный» коллоидный раствор.

6. Залили в формочки (рисунок 8).

7. После этого поставили в холодильник до застывания (30 минут).

8. Вынули из формочек и получились желтое фигурное желе

6. Опыт с крахмалом и йодом.

Наши действия:

1. Для примера взяли картофель, яблоко, кабачок, муку, растворенную с водой.

2. Показатель крахмала — это йод. Капнули его на каждый продукт.

3. В результате картофель и раствор муки с водой стали темно-фиолетового цвета. Яблоко слегка окрасилось. Пятно йода на кабачке осталось обычного цвета йода

7. Опыт с крахмалом «тайное письмо».

Наши действия:

1. Сварили клейстер, для чего в стакан насыпали 1 столовую ложку муки и залили кипятком, помешали. Крахмал в горячей воде имеет свойство становиться клейким веществом. Получилась густая клейкая жидкость — клейстер ( его можно использовать, например, как клей для обоев).

2. На листе белой бумаги нарисовали этим клейстером рисунок при помощи ватной палочки, дали высохнуть.

3. Сделали раствор воды  с чайной ложкой йода и намочили рисунок губкой, смоченной в этом растворе.

4 Рисунок проявился и стал фиолетового цвета, потому что в муке содержался крахмал

8. Опыт с брожением капусты.

Наши действия:

1. Нарезали капусту ломтиками и сложили ее в кастрюльку.

2. Добавили для вкуса измельченную морковь, укроп, соль.

3. Все перемешали и подавили, чтобы капуста дала сок .

4. Закрыли кастрюлю крышкой и придавили прессом (в нашем случае пресс — это банка с водой). Оставили на 3 дня кваситься .

5. Каждый день мы протыкали капусту длинной палочкой, чтобы выходил неприятно пахнущий воздух, и наблюдали как появилось много жидкости (рассол) и  пузырьки газа. Это начался процесс брожения капусты.

6. Через три дня у капусты появился кисловатый и пряный вкус. Мы положили ее в банки для дальнейшего хранения уже в холодильнике .

7. Окончательный вкус капуста получит уже через 10-20 дней

9. Опыт с дрожжами.

Наши действия:

1. В пиалу насыпали стакан ржаной муки и налили стакан теплой воды. Укрыли мешком, в котором сделали несколько дырок, чтобы закваска «дышала». Поставили пиалу в теплое место на 1 день (рисунок 23).

2. На второй день в закваске были видны пузырьки газа, значит смесь начала заквашиваться. Добавили еще воду и муку и оставили в теплом месте на 1 день.

3. На третий день закваска уже активно пузырилась. Оставили ее еще на 1 день, добавив снова воду и муку (рисунок 24).

4. На четвертый день закваска была готова и имела приятный хлебный запах. Мы перешли к выпеканию хлеба.

5. Для создания теста мы смешали:

— 2,5 стакана ржаной муки (сеяной);

— 0,5 стакана пшеничной муки;

— 1 столовую ложку сахара;

— 2 чайные ложки (без верха) соли;

— 2 ст. ложки растительного масла;

— 5 ст. ложек закваски;

— примерно 1 стакан теплой воды.

6. Поставили тесто в кастрюле в теплое место на ночь .

7. Утром обнаружилось, что тесто «поднялось», стало воздушным и с пузырьками воздуха (рисунок 25).

8. Запекли его в духовке, и получился домашний ржаной хлеб, который хоть и не сильно «поднялся», как хлеб из магазина, но был очень вкусный.

1 . Опыт с уксусом и содой «Вулкан».

Наши действия:

1. Отрезали горлышко от пластиковой бутылки — это основа вулкана.

2. Снизу горлышка налепили пластилин и поставили на большую тарелку.

3. Насыпали внутрь бутылки 2 ст. л соды и добавили красную краску для красоты вулкана.

4. Пока вулкан спит (рисунок 1).

5. Налили сверху в горлышко бутылки воду, смешанную с уксусом в пропорции 4:1 (4 части воды и 1 часть уксуса).

6. Началась химическая реакция между содой и уксусом. Вулкан стал извергаться красной лавой (рисунок 2).

2. Опыт с молоком и красками.

Наши действия:

1. В емкость налили молоко.

2. Добавили три вида краски — красный цвет, синий цвет, зеленый цвет. Получились красивые узоры в молоке.

3. Взяли ватную палочку и намочили ее в средстве для мытья посуды, в нашем случае БИОЛАН.

4. Опустили эту ватную палочку в емкость с молоком и красками     (рисунок 3).

5. В результате краски «убежали»  от ватной палочки в стороны. Пока держишь палочку в молоке, краски постоянно расплываются от нее в разные стороны, получаются очень красивые завихрения и узоры (рисунок 4)

3. Опыт с молочным письмом и нагревом.

Наши действия:

1. Налили молоко в емкость.

2. Взяли лист бумаги и кисточку.

3.Намочили кисточку в молоке и начали писать на бумаге «молочными чернилами»(рисунок 4)

4. Получилось невидимые надписи на бумаге.

5. Дали высохнуть молоку 10 минут.

6. Прогладили лист бумаги с молочными записями утюгом. (рисунок 5)

7. В результате проявилась фраза коричневого цвета. В нашем случае — «ХИМИЯ НА КУХНЕ» (рисунок 6).

 7. Опыт с крахмалом «тайное письмо».

Наши действия:

1. Сварили клейстер, для чего в стакан насыпали 1 столовую ложку муки и залили кипятком, помешали. Крахмал в горячей воде имеет свойство становиться клейким веществом. Получилась густая клейкая жидкость — клейстер ( его можно использовать, например, как клей для обоев).

2. На листе белой бумаги нарисовали этим клейстером рисунок при помощи ватной палочки, дали высохнуть.

3. Сделали раствор воды  с чайной ложкой йода и намочили рисунок губкой, смоченной в этом растворе.

4 Рисунок проявился и стал фиолетового цвета, потому что в муке содержался крахмал (рисунки 17,18).

8. Опыт с брожением капусты.

Наши действия:

1. Нарезали капусту ломтиками и сложили ее в кастрюльку.

2. Добавили для вкуса измельченную морковь, укроп, соль.

3. Все перемешали и подавили, чтобы капуста дала сок (рисунок 19).

4. Закрыли кастрюлю крышкой и придавили прессом (в нашем случае пресс — это банка с водой). Оставили на 3 дня кваситься (рисунок 20).

5. Каждый день мы протыкали капусту длинной палочкой, чтобы выходил неприятно пахнущий воздух, и наблюдали как появилось много жидкости (рассол) и  пузырьки газа. Это начался процесс брожения капусты.

6. Через три дня у капусты появился кисловатый и пряный вкус. Мы положили ее в банки для дальнейшего хранения уже в холодильнике (рисунок 21).

7. Окончательный вкус капуста получит уже через 10-20 дней (рисунок 22).

9. Опыт с дрожжами.

Наши действия:

1. В пиалу насыпали стакан ржаной муки и налили стакан теплой воды. Укрыли мешком, в котором сделали несколько дырок, чтобы закваска «дышала». Поставили пиалу в теплое место на 1 день (рисунок 23).

2. На второй день в закваске были видны пузырьки газа, значит смесь начала заквашиваться. Добавили еще воду и муку и оставили в теплом месте на 1 день.

3. На третий день закваска уже активно пузырилась. Оставили ее еще на 1 день, добавив снова воду и муку (рисунок 24).

4. На четвертый день закваска была готова и имела приятный хлебный запах. Мы перешли к выпеканию хлеба.

5. Для создания теста мы смешали:

— 2,5 стакана ржаной муки (сеяной);

— 0,5 стакана пшеничной муки;

— 1 столовую ложку сахара;

— 2 чайные ложки (без верха) соли;

— 2 ст. ложки растительного масла;

— 5 ст. ложек закваски;

— примерно 1 стакан теплой воды.

6. Поставили тесто в кастрюле в теплое место на ночь .

7. Утром обнаружилось, что тесто «поднялось», стало воздушным и с пузырьками воздуха (рисунок 25).

8. Запекли его в духовке, и получился домашний ржаной хлеб, который хоть и не сильно «поднялся», как хлеб из магазина, но был очень вкусный